Основы аналитической химии. В двух томах т.2

(второе издание)
под редакцией академика Ю.А.Золотова
(в двух книгах)
Том 2
(Методы химического анализа)
Москва "Высшая школа" (1999 год)

Предисловие к первому изданию
Предисловие ко второму изданию
Предисловие к третьему изданию
Введение
§ 1. Понятие о количественном анализе
§ 2. Классификация методов количественного анализа
§ 3. Характеристика методов количественного анализа
§ 4. Анализ больших и малых количеств вещества
§ 5. Отбор средней пробы
§ 6. Подготовка вещества для взвешивания
§ 7. Взвешивание
§ 8. Техника взвешивания на аналитических весах
§ 9. Правила обращения с аналитическими весами
§ 10. Приготовление раствора для анализа
§ 11. Запись результатов анализа
ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ
Глава I. Основы объемного анализа
A. Общая характеристика объемного анализа
§ 1. Сущность объемного анализа
§ 2. Общее уравнение реакции титрования и выводы из него
Б. Техника химического эксперимента в объемном анализе
§ 3. Измерение объемов растворов
§ 4. Посуда, применяемая для измерения объемов растворов
§ 5. Работа с мерными колбами
§ 6. Работа с пипетками
§ 7. Работа с бюретками
§ 8. Приготовление стандартных растворов
B. Вычисления в объемном анализе
§ 9. Концентрация растворов и способы ее выражения
§ 10. Способы вычисления в объемном анализе
§ 11. Связь между точностью измерений и точностью вычислений
§ 12. Краткие сведения о статистической обработке экспериментальных данных
Г. Полу микрообъемный метод анализа
§ 13. Понятие о полумикрообъемном анализе
§ 14. Особенности техники измерения объемов растворов в полумикрометоде
Д. Безбюреточные методы титрования
§ 15. Понятие о безбюреточных методах титрования
§ 16. Классификация методов безбюреточного титрования
Е. Автоматические методы
§ 17. Химико-аналитический контроль производства
§ 18. Автоматические методы титрования
Глава II. Методы нейтрализации, или методы кислотно-основного титрования
A. Теоретическая часть
§ 1. Характеристика метода
§ 2. Установление точки эквивалентности
§ 3. Графический метод изображения процесса нейтрализации
§ 4. Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований
§ 5. Вычисление активности ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований
§ 6. Титрование сильной кислоты сильным основанием
§ 7. Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований
§ 8. Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований
§ 9. Равновесия в водных буферных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот
§ 10. Равновесия в водных буферных растворах слабых оснований в присутствии солей этих оснований
§ 11. Вычисление концентрации ионов водорода в водных буферных растворах
§ 12. Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах,
§ 13. Вычисление концентрации ионов водорода и степени гидролиза в водных растворах гидролизующихся бинарных солей
§ 14. Вычисление активности ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей
§ 15. Титрование слабой кислоты сильным основанием
§ 16. Титрование слабого основания сильной кислотой
§ 17. Титрование многоосновных кислот
§ 18. Титрование солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот
§ 19. Изменение активности и показателя активности ионов водорода в процессе титрования водных растворов кислот и оснований
§ 20. Выводы, вытекающие из рассмотрения кривых нейтрализации
§ 21. Индикаторы
§ 22. Интервал перехода индикатора
§ 23. Выбор индикатора
§ 24. Ошибки титрования
Б. Практическая часть
§ 25. Организация рабочего места
§ 26. Приготовление стандартных (титрованных) растворов
§ 27. Приготовление 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты
§ 28. Установка титра 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты
§ 29. Приготовление 0,1 н. раствора едкого натра
§ 30. Установка титра 0,1 н. раствора едкого натра
§ 31. Определение карбонатов
§ 32. Определение содержания H2SO4 в технической серной кислоте
§ 33. Определение содержания уксусной кислоты
§ 34. Определение содержания Na2CO3 и NaOH при их совместном присутствии
§ 35. Определение содержания Na2CO3 и NaHCO3 при их совместном присутствии;
§ 36. Определение жесткости воды
§ 37. Определение аммонийного азота в солях аммония
§ 38. Определение содержания фосфорной кислоты
B. Кислотно-основное титрование в неводных средах
§ 39. Неводные растворы
§ 40. Современные представления о кислотах и основаниях
§ 41. Диссоциация электролитов в неводных растворах
§ 42. Влияние неводных растворителей на силу кислот и оснований
§ 43. Применение закона действия масс к растворам сильных электролитов
§ 44. Титрование кислот и оснований в неводных растворах
§ 45. Методы кислотно-основного титрования в неводных средах
§ 46. Примеры практических определений в неводных растворах
Глава III. Методы окисления - восстановления (оксидиметрия, оксредметрия, ред-окс-методы)
А. Теоретическая часть
§ 1. Значение окислительно-восстановительных потенциалов
§ 2. Реакции окисления-восстановления и комплексообразование
§ 3. Примеры окислительно-восстановительного титрования
§ 4. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций
§ 5. Связь между константами равновесия окислительно-восстановительных реакций и нормальными потенциалами
§ 6. Вычисление констант равновесия окислительно-восстановительных реакций
§ 7. Вычисление окислительно-восстановительных потенциалов и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций с учетом коэффициентов активностей
§ 8. Зависимость скорости реакций окисления-восстановления от различных факторов
§ 9. Графический метод изображения процесса окисления-восстановления
§ 10. Фиксирование точки эквивалентности в методах окисления-восстановления
§ 11. Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-индикаторы)
Б. Перманганатометрия
§ 12. Основы перманганатометрии
§ 13. Титрование перманганатом в кислой среде
§ 14. Титрование перманганатом в щелочной среде
§ 15. Приготовление стандартного (титрованного) раствора перманганата калия
§ 16. Установка титра стандартного раствора перманганата калия
§ 17. Установка титра и нормальности раствора перманганата калия по оксалату аммония
§ 18. Вещества, определяемые методом перманганатометрии
Определение восстановителей
§ 19. Определение щавелевой кислоты и оксалатов
§ 20. Определение соединений железа (II)
§ 21. Определение содержания металлического железа в присутствии окислов железа
§ 22. Определение азотистой кислоты и нитритов
§ 23. Определение содержания марганца (II) в рудах
Определение окислителей
§ 24. Определение соединений железа (III)
§ 25. Определение нитратов
§ 26. Определение бихроматов
§ 27. Определение содержания МnO2 в пиролюзите
Определение других веществ
§ 28. Определение ионов кальция
В. Йодометрия
§ 29. Основы иодометрии
§ 30. Методы иодометрического титрования
§ 31. Преимущества и недостатки иодометрического метода
§ 32. Приготовление стандартного (титрованного) раствора тиосульфата и установка его титра
§ 33. Приготовление стандартного (титрованного) раствора иода и установка его титра
Методы прямого титрования
§ 34. Определение мышьяка (III)
Методы обратного титрования
§ 35. Определение сульфита натрия
§ 36. Определение содержания формальдегида в формалине
Методы косвенного определения
§ 37. Определение ионов меди (II)
§ 38. Определение двуокиси свинца в сурике
Метод титрования заместителей
§ 39. Определение содержания двуокиси марганца в пиролюзите
Метод определения кислот
§ 40. Определение хлористоводородной кислоты
§ 41. Определение воды по Фишеру
Г. Понятие о других методах окисления-восстановления
§ 42. Хроматометрия
§ 43. Определение содержания железа (II)
§ 44. Цериметрия
§ 45. Броматометрия
§ 46. Ванадатометрия
§ 47. Аскорбинометрия
§ 48. Титанометрия
Глава IV. Методы осаждения и комплексообразования
A. Теоретическая часть
§ 1. Общая характеристика методов
§ 2. Классификация методов осаждения и комплексообразования
§ 3. Применение теории осаждения к объемному анализу
§ 4. Вычисление растворимости электролитов в воде с учетом коэффициентов активности
§ 5. Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого электролита
§ 6. Солевой эффект
§ 7. Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений
§ 8. Кривые титрования в методе осаждения
§ 9. Общие выводы, вытекающие из рассмотрения кривых осаждения
§ 10. Адсорбционные явления, наблюдаемые при титровании по методу осаждения
Б. Аргентометрия
§ 11. Характеристика метода
§ 12. Приготовление 0,1 н. раствора нитрата серебра
§ 13. Приготовление стандартного раствора хлорида натрия
§ 14. Установка титра 0,1 н. раствора нитрата серебра по точной навеске хлорида натрия
§ 15. Определение ионов хлора в техническом хлориде натрия по методу Мора
§ 16. Определение хлоридов по методу Фаянса
B. Роданометрия
§ 17. Характеристика метода
§ 18. Приготовление 0,1 н. раствора роданида аммония
§ 19. Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по методу Фольгарда
§ 20. Определение серебра в сплавах
Г. Меркуриметрия
§ 21. Характеристика метода
§ 22. Приготовление 0,1 н. раствора нитрата ртути (II)
§ 23. Установка титра раствора нитрата ртути (II)
§ 24. Определение ионов хлора в воде меркуриметрическим методом
Д. Меркурометрия
§ 25. Краткая характеристика метода
Е. Комплексонометрия (хелатометрия)
§ 26. Характеристика метода
§ 27. Теоретические основы комплексонометрического титрования
§ 28. Классификация методов комплексонометрического титрования
§ 29. Установка титра раствора комплексона III
§ 30. Определение содержания кальция
§ 31. Определение жесткости воды комплексонометрическим методом
§ 32. Анализ смеси ионов кальция и магния
§ 33. Определение содержания алюминия
§ 34. Раздельное определение ионов кальция и алюминия
§ 35. Раздельное определение ионов алюминия и железа
ЧАСТЬ ВТОРАЯ. ВЕСОВОЙ АНАЛИЗ
Глава V. Основы весового анализа
A. Общая характеристика весового анализа
§ 1. Сущность весового анализа
§ 2. Классификация методов весового анализа
§ 3. Расчеты в весовом анализе
Б. Техника весового анализа
§ 4. Взятие и растворение навески
§ 5. Техника осаждения
§ 6. Фильтрование и промывание осадков
§ 7. Получение весовой формы
§ 8. Взвешивание весовой формы
B. Теоретическая часть
§ 9. Теоретические основы выделения осадков из растворов с помощью специфических неорганических и органических реактивов
§ 10. Требования, предъявляемые к осадкам
§ 11. Методы повышения точности весовых определений
§ 12. Теоретические обоснования выбора оптимальных условий для весового определения
Г. Практическая часть
§ 13. Определение кристаллизационной воды в ВаСl2-2Н20
§ 14. Определение сульфат-ионов или серы
§ 15. Определение ионов железа (III)
§ 16. Определение содержания кальция в карбонате кальция
§ 17. Определение содержания магния
§ 18. Определение ионов хлора в растворимых хлоридах или в хлористоводородной кислоте
§ 19. Анализ силикатов
§ 20. Анализ доломита
§ 21. Анализ бронзы и латуни
Д. Методы весовых определений, основанные на применении органических реактивов
§ 22. Определение никеля
§ 23. Определение алюминия
ЧАСТЬ ТРЕТЬЯ. ПОНЯТИЕ О ФИЗИЧЕСКИХ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ (ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫХ) МЕТОДАХ АНАЛИЗА
Глава VI. Классификация физических и физико-химических методов количественного анализа
§ 1. Электрохимические методы
§ 2. Спектральные (оптические) методы
§ 3. Хроматографические методы
§ 4. Радиометрические методы
§ 5. Масс-спектрометрические методы
Глава VII. Электровесовые методы анализа
§ 1. Характеристика методов электроанализа
§ 2. Химические процессы, протекающие при электролизе
§ 3. Методы электроанализа
§ 4. Электровесовой анализ
§ 5. Метод внутреннего электролиза
§ 6. Определение меди в растворе сульфата меди с применением платиновых сетчатых электродов
§ 7. Определение меди и свинца в латуни с применением платиновых сетчатых электродов
§ 8. Определение малых количеств меди методом внутреннего электролиза
Глава VIII. Объемные электрохимические методы анализа
§ 1. Особенности объемных электрохимических методов анализа
§ 2. Кондуктометрическое титрование
§ 3. Высокочастотное титрование
§ 4. Потенциометр ическое титрование
§ 5. Полярографический метод анализа
§ 6. Амперометрическое титрование
§ 7. Кулонометрическое титрование
Глава IX. Спектральные (оптические) методы анализа
A. Эмиссионный спектральный анализ
§ 1. Понятие об эмиссионном спектральном анализе
Б. Колориметрия
§ 2. Особенности колориметрических методов анализа
§ 3. Характеристика колориметрических методов анализа
B. Оптические методы установления точки эквивалентности
§ 4. Спектрофотометрическое титрование
§ 5. Фототурбидиметрическое и фотонефелометрическое титрование
Г. Лабораторные работы
§ 6. Определение содержания ионов железа методом колориметрического титрования
§ 7. Определение содержания титана
Глава X. Методы разделения, выделения и концентрирования отдельных компонентов анализируемых смесей
§ 1. Определение следов элементов (микропримесей)
§ 2. Метод осаждения малорастворимых соединений
§ 3. Электрохимические методы разделения
§ 4. Метод экстрагирования
§ 5. Метод отгонки летучих соединений
§ 6. Хроматографические методы разделения
§ 7. Метод флотации
Литература
Предметный указатель

Во второй части учебника изложены теоретические основы и освеще­ны вопросы практического применения методов анализа, основанных на взаимодействии вещества с электромагнитным излучением и электрохими­ческих свойствах растворов, а также ряда других методов - масс-спектро-метрии, ядерно-физических, термических, гравиметрии, титриметрии. Приводится описание принципиальных схем аналитических приборов. Ос­вещаются приемы получения и обработки аналитического сигнала. Даются краткие сведения об автоматизации анализа и использовании ЭВМ в аналитической химии. В отдельной главе рассмотрены подходы к анализу наиболее важных объектов. Разбираются типовые задачи и их решения. В конце глав приведены вопросы.

Основу аналитической химии составляют методы анализа, разнооб­разные по назначению, природе, метрологическим характеристикам, в различной степени связанные с необходимостью использовать приборы и реактивы, не говоря уже о стоимости, доступности, простоте обраще­ния с требуемым инструментарием. Совокупность аналитических мето­дов в идеале следует рассматривать как систему, составные части которой соотносятся между собой, например, по признаку родства заложенных в их основу явлений и процессов, по признаку дополня­емости и взаимозаменяемости или иначе. В связи с этим существенное значение имеет классификация методов аналитической химии.

В этой книге рассмотрено большое число методов, точнее - их групп. Выбраны, с одной стороны, методы наиболее распространенные и важные, с другой - такие, изучение которых позволит углубить подготовку читателя как химика и одновременно привить ему практи­ческие навыки анализа. Набор освещаемых здесь методов демонстри­рует роль и место химических и физических, классических и новей­ших методов. Так, немало места уделено титриметрии, электрохими­ческим и спектроскопическим методам; наряду с ними кратко описаны масс-спектрометрия или радиочастотные методы.

Однако помимо методов в книге освещены и другие аспекты сов­ременной аналитической химии. Отдельная глава посвящена анализу важнейших объектов, вопросам автоматизации и математизации хими­ческого анализа.

Как и первая часть учебника, эта книга имеет своим основным адресатом студента химических факультетов университетов и техноло­гических вузов.

В основе химических методов разделения, обнаружения и определе­ния лежат химические реакции и специфические свойства веществ. При этом используют все типы равновесий - кислотно-основные, окис­лительно-восстановительные и комплексообразования. Иногда они сопровождаются изменением агрегатного состояния компонентов. Наи­большее значение среди химических методов имеют гравиметрический и титриметрический анализы. Эти аналитические методы называют классическими. Критериями пригодности, химической реакции как основы аналитического метода являются полнота протекания и боль­шая скорость. Измерение скоростей реакций составляет основу кинети­ческих методов.

Классические методы постепенно уступают место инструментально­му анализу. Однако они остаются непревзойденными по точности; относительная погрешность определения редко превышает 0,1-0,2%, тогда как погрешность большинства инструментальных методов - 2-5%. Классические методы остаются стандартными для оценки пра­вильности определений. Основная область применения гравиметрии и титриметрии - прецизионное определение больших и средних коли­честв веществ.

Название : Аналитическая химия - Проблемы и подходы - Том 2. 2004.

За последние три десятилетия характер элементной аналитической химии существенно изменился благодаря развитию инструментального анализа. Многие методы возникли и получили широкое распространение для рутинного анализа на коммерчески доступных приборах. Примерами могут служить атомно-эмиссионная спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой, масс-спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой и атомно-абсорбционная спектрометрия с графитовыми печами. Некоторые другие методы, такие, как резонасно-ионизационная масс-спектрометрия, находятся пока в стадии изучения, но их аналитические возможности столь многообещающи, что внедрение этих методов-дело ближайшего будущего.

Часть III Физические методы анализа
Глава 8. Элементный анализ.
Введение
8.1. Атомно-эмиссионная спектрометрия.
8.1.1. Введение.,
8.1.2. Основы метода АЭС
8.1.3. Источники излучения
8.1.4. Спектрометры
8.1.5. Детектирование.
8.1.6. Аналитические характеристики.
8.1.7. Применения
8.2. Атомно-абсорбционная спектрометрия.
8.2.1. Введение
8.2.2. Основы метода А АС
8.2.3. Источники первичного излучения,
8.2.4. Источник свободных атомов
8.2.5. Оптические диспергирующие системы
8.2.6. Детекторы.
8.2.7. Измерение сигнала
8.2.8. Чувствительность
8.2.9. Химические помехи
8.2.10. Спектральные помехи
8.2.11. Современные достижения в ААС
8.3. Рентгепофлуоресцентная спектрометрия
8-3.1. Основы метода
8.3.2. Оборудование
8.3.3. Аналитические приложения и процедуры
8.3.4. Заключение
8.4. Активационный анализ.
8.4.1. Введение.
8.4.2. Основы метода
8.4.3. Методы детектирования и измерения радиоактивного излучения
8.4.4. Радиохимическое разделение.
8.4.5. Активация реакторными нейтронами (НАА)
8.4.6. Применения НАА,
8-4.7. Активационный анализ без использования реактора
8.5. Масс-спектрометрия неорганических веществ
8.5.1. Введение
8.5.2. Источники ионов
8.5.3. Масс-спектрометры
8.5.4. Детекторы
8.5.5. Аналитические характеристики.
8.5.6. Приложения
Глава 9. Вещественный и молекулярный анализ
9.1. Спектрометрия в видимой и ультрафиолетовой области спектра, эмиссия и люминесценция,
9.1.1. Теоретические основы
9.1.2. Техника эксперимента
9.1.3. Аналитическая информация, получаемая из УФ/видимого диапазона
9.1.4. Аналитическое применение абсорбционной спектроскопии в УФ/вид.-области,
9.1.5. Молекулярная флуоресценция, фосфоресценция и хемилюми-несценцин
9.2. Инфракрасная и рамановская спектроскопия
9.2.1. Основы методов колебательной спектроскопии.
9.2.2. Техника эксперимента
9.2.3. Аналитическая информация
9.2.4. Применение для структурного анализа
9.3. Спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР)
9.3.1. Введение
9.3.2. Физические основы спектроскопии ЯМР
9.3.3. Информация, получаемая из химических сдвигов.
9.3.4. Информация, получаемая из констант спин-Спинового взаимодействия
9.3.5. Специальные методы отнесения сигналов ядер ХН и 13С
9.4. Аналитическая масс-спектрометрия.
9.4.1. Основы метода.
9.4.2. Техника эксперимента
9.4.3. Проведение аналитического эксперимента
9.4.4. Приложения..
Глава 10. Локальный анализ и анализ поверхности
10.1. Фотошю-зондопыс методы
10.1.1. Эмиссионная спектроскопия
10.2. Электрошю-зондовые методы.
10.2.1. Осноиы теории электронно-зондовых методов
10.2.2. Электронно-зондовый микроанализ (ЭЗМА) и растровая электронная микроскопия (РЭМ)
10.2.3. Аналитическая электронная микроскопия (АЭМ) .
10.2.4. Электронная оже-спектроскопия (ЭОС)
10.3. Ионно-зондовые методы
10.3.1. Методы, основанные на рассеянии ионов.
10.3.2. Масс-спектрометрия вторичных ионов (МСВИ)
10.4. Полевые зондовые методы.
10.5. Методы сканирующей зондовой микроскопии (СЗМ) .
10.5.1. Сканирующая туннельная микроскопия (СТМ)
10.5.2. Атомная силовая микроскопия (АСМ)
Глава 11. Структурный анализ.
11.1, Общая методология...
11.2, Рентгеновская дифракция
11.2-1- Дифракция на кристаллах
11.2.2. Дифракции на порошках
11.2.3. Анализ кристаллической структуры
Часть IV. Компьютерные методы в аналитической химии
Глава 12. Хемометрика
12.1. Аналитические характеристики и статистические тесты
12.1.1. Основы математической статистики,
12.1.2. Статистические тесты
12.1.3. Применение статистики в пробоотборе
12.2. Градуировка
12.2.1. Градуировка как сравнение
12.2.2. Качество градуировки
12.2.3. Частота повторных градуировок
12.2.4. Абсолютные и относительные методы анализа.
12.2.5. Способы градуировки и градуировочные модели
12.2.6. Построение градуировочных функций методом наименьших квадратов
12.2.7. Способы градуировки
12.3. Обработка сигналов
12.3.1. Извлечение информации
12.3.2. Оцифровка данных и преобразование Фурье
12.3.3. Свертка.
12.3.4. Развертка, кросс-корреляция и восстановление сигнала
12.3.5. Цифровые фильтры.
12.3.6. Численное дифференцирование и интегрирование
12.4. Оптимизация и планирование эксперимента.
12.4.1. Введение
12.4.2. Планирование эксперимента
12.4.3. Описание поверхности отклика
12.4.4. Последовательная оптимизация: симплекс-метод
12.5. Многомерные методы
12.5.1. Общие положения
12.5.2. Неконтролируемые методы.
12.5.3. Контролируемые методы
12.5.4. Многомерное моделирование.
Глава 13. Компьютеры в аналитической химии: аппаратное и программное обеспечение, сопряжение с аналитическими приборами
13.1. Компьютеризованная лаборатория
13.2. Базы аналитических данных,
13.2.1. Представление аналитической информации.
13.2.2. Поиск в базах данных
13.2.3. Моделирование спектров
Часть V. Интегрированные системы анализа
Глава 14. Гибридные методы
14.1. Введение
14.2. Гибридные гаэохроматографические системы
14.2.1. ГХ-МС.
14.2.2. Газовая хроматография - инфракрасное детектирование с фурье-преобразованисм (ГХ-ФПИК)
14.2.3- Газовая хроматография с атомно-эмиссиоиным детектированием (ГХ-АЭД) .
14.3. Гибридные жидкостнохроматографические системы
14.3.1. Жидкостная хроматох рафия - масс-спектрометрия (ЖХ-МС)
14.3.2. Жидкостная хроматография - инфракрасное детектирование с фурье-преобразованием (ЖХ-ФПИК)
14.3.3. Жидкостная хроматография - ядерный магнитный резонанс (ЖХ-ЯМР)
14.4. Другие методы
Глава 15. Миниатюр тированные аналитические системы
15.1. Принципы миниатюризации
15.2. Изготовление микроустройств.
15.3. Примеры и зкеперименталт.кые результаты
15.3.1. Хроматография
15.3.2. Электрофорез в свободном потоке
15.3.3. Капиллярный электрофорез (КЭ)
15.3.4. Пример экспериментального ft-СПА-устройства
Глава 16. Контроль технологических процессов
16.1. Что такое контроль технологических процессов?.
16.2. Почему нужно контролировать технологический процесс?
16.3. В чем отличие контроля технологических процессов от лабораторного анализа?.
16.4. Методы аналитического контроля промышленных процессов и их применение,.
16.4.1. Методы разделения (хроматография).
16.4.2. Спектроскопические методы
16.4.3. Химические методы анализа.
16.4.4. Другие методы
16.5. Стратегия пробоотбара (связь анализатор-процесс)
16.5.1, Пробоотбор для оп-анализа.
16.5.2. Сочетания для ш-методов
16.6. Стратегия технологического контроля на основе промышленных анализаторов
16.7. Будущее контроля технологических процессов
Приложение
1. Литература по аналитической химии,
2. Список единиц системы СИ
3. Физико-химические константы
4. Лазеры: основные характеристики
5. Характеристические частоты
6. Статистические таблицы
7. Матричная алгебра.
Предметный указатель